http://masooood.ParsiBlog.comشيمي کاربردي CHEM/IRIParsiBlog.com ATOM GeneratorThu, 28 Mar 2024 16:15:33 GMTمسعود515tag:masooood.ParsiBlog.com/Posts/11/%d9%88%d8%a7%d9%83%d9%86%d8%b4+%d9%87%d8%a7%d9%8a+%d8%af%d9%8a%d8%a7%d8%b2%d9%88%d9%8a%d9%8a+%d8%b4%d8%af%d9%86/Thu, 13 Jun 2013 19:32:00 GMTواكنش هاي ديازويي شدن<div dir='rtl'><p dir="rtl"><strong>عنوان آزمايش : ديازويي شدن(سنتز پارا- رد)</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>هدف آزمايش : آشنايي با نيتراسيون ترکيبات آلي</strong><strong> </strong><strong> </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong> </strong><strong> تئوري آزمايش:</strong></p>
<br><table dir="rtl" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0">
<br><tbody>
<br><tr>
<br><td>
<br><p dir="rtl"><strong>آمينهاي آروماتيک ، ترکيباتي هستند که گروه آمين به حلقه آروماتيک يا هترو آروماتيک متصل است. با شناختي که از حلقه آروماتيک و ساختار </strong><a title="نيتروژن" href="http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%D9%86%DB%8C%D8%AA%D8%B1%D9%88%DA%98%D9%86"><strong>نيتروژن</strong></a><strong> وجود دارد، به‌سهولت مي‌توان پيش‌بيني کرد که حلقه آروماتيک موجب افزايش </strong><a title="بررسي خواص اسيدها" href="http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%D8%A8%D8%B1%D8%B1%D8%B3%DB%8C+%D8%AE%D9%88%D8%A7%D8%B5+%D8%A7%D8%B3%DB%8C%D8%AF%D9%87%D8%A7"><strong>قدرت اسيدي</strong></a><strong> و کاهش خصلت بازي آمين‌هاي آروماتيک مي‌شود.</strong></p>
<br></td>
<br></tr>
<br></tbody>
<br></table>
<br><p dir="rtl"><strong>روشهاي تهيه آمين‌هاي آروماتيک</strong></p>
<br><p dir="rtl"> </p>
<br><p dir="rtl"><strong>روش آزمايشگاهي </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>روش ساده براي سنتز آمين‌هاي آروماتيک ، احياي ترکيبات نيترو است. معمولا در آزمايشگاه از اسيد کلريدريک و فلزاتي چون </strong><a title="روي" href="http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%D8%B1%D9%88%DB%8C"><strong>روي</strong></a><strong> ، </strong><a title="قلع" href="http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%D9%82%D9%84%D8%B9"><strong>قلع</strong></a><strong> ، يا آلومينيم و حتي براي احياي گروههاي نيترو استفاده مي‌شود. </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>روش صنعتي </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>در صنعت براي احياي مشتقات نيترو و تبديل آن به آمين مربوطه از آهن قراضه استفاده مي‌شود و مقدار کمي اسيد بعنوان </strong><a title="کاتاليزور" href="http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%DA%A9%D8%A7%D8%AA%D8%A7%D9%84%DB%8C%D8%B2%D9%88%D8%B1"><strong>کاتاليزور</strong></a><strong> به محيط اضافه مي‌گردد. مزاياي اين روش در اين است که گذشته از آمين ، اکسيد آهن نيز توليد مي‌شود. همچنين مي‌توان با اندکي تغيير در شرايط کار به مشتقات آريل هيدروکسيد آمين ، آزو بنزن ، دي‌فنيل هيدرازين و </strong><strong>N</strong><strong>-</strong><strong> اکسي دي آزوبنزن نيز رسيد که به آن ، سنتز </strong><strong>Haber</strong><strong> گويند. </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>استفاده از کاتاليزورها </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>در حضور کاتاليزورهايي مثل </strong><a title="نيکل" href="http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%D9%86%DB%8C%DA%A9%D9%84"><strong>نيکل</strong></a><strong> ، </strong><a title="پلاتين" href="http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%D9%BE%D9%84%D8%A7%D8%AA%DB%8C%D9%86"><strong>پلاتين</strong></a><strong> يا پالاديم نيز مي‌توان ترکيبات نيترودار را هيدروژن‌دار کرد و آمين مربوطه را بدست آورد. با اين روش آمين‌هاي آروماتيک در مقياس تجاري تهيه مي‌شود. </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>واکنشهاي حذف </strong><strong>-</strong><strong> افزايش </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>اگر هاليدهاي آروماتيک تحت تاثير آميدورسديم در </strong><a title="آمونياک" href="http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%D8%A2%D9%85%D9%88%D9%86%DB%8C%D8%A7%DA%A9"><strong>آمونياک</strong></a><strong> مايع قرار داده شوند، ابتدا واکنش حذف انجام مي‌گيرد و ترکيب فعالي به نام بنزاين توليد مي‌شود که تحت تاثير آميدورسديم قرار گرفته ، آمين مربوطه را توليد مي‌نمايد. واکنش مشابه با هاليدهاي نفتالين به تشکيل دو نوع آمين منجر مي‌شود. </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>واکنشهاي جانشيني هسته‌خواهي </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>روش ديگر تهيه آمين‌هاي آروماتيک ، انجام واکنشهاي جانشيني هسته‌خواهي است. بعنوان مثال از واکنش آنيلين با نمک آنيلينيوم هيدروکسيد کلرايد آمين‌هاي نوع بالاتر سنتز مي‌شود. </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>تهيه نيتروزو آمين </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>هرگاه آمين‌هاي آروماتيک نوع اول در حضور محلول سرد و آبکي يک اسيد معدني و نيتريت سديم قرار گيرد، ترکيب </strong><strong>N</strong><strong>-</strong><strong> نيتروزو آمين تشکيل مي‌گردد. آمين‌هاي آروماتيک نوع دوم نيز تحت شرايط ذکر شده بالا ترکيب </strong><strong>N</strong><strong>-</strong><strong> نيتروزوي مربوطه را توليد مي‌کنند. آمين‌هاي آروماتيک سه استخلاف‌دار مانند </strong><strong>N</strong><strong> و </strong><strong>N</strong><strong>-</strong><strong> دي متيل آنيلين نيز با اسيد نيترو واکنش مي‌دهند و در نهايت پارا نيتروزو - </strong><strong>N</strong><strong> و </strong><strong>N</strong><strong>-</strong><strong> دي متيل آنيلين توليد مي‌نمايد. </strong></p>
<br><p> </p>
<br><p dir="rtl"><strong>نمکهاي دي آزونيوم </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>آمين‌هاي آروماتيک نوع اول و محلول سرد و آبکي اسيدهاي معدني و نيتريت سديم با هم واکنش مي‌دهند. ابتدا ترکيب </strong><strong>N</strong><strong>-</strong><strong> نيتروزو آمين تشکيل مي‌شود که در حضور مازاد اسيد معدني به نمک دي آزونيوم تبديل مي‌گردد. نمکهاي دي آزونيوم خيلي فعال هستند بطوريکه در دماي حوالي صفر درجه خود بخود شکسته مي‌شوند. از اين‌رو لازم است که پس از توليد بلافاصله مصرف شوند.<br /><br />بطور کلي نمکهاي دي آزونيوم آمين‌هاي آروماتيک در دو دسته مهم از واکنشها شرکت مي‌کنند. دسته اول ، واکنشهاي جانشيني هستند که در جريان اين واکنشها </strong><a title="نيتروژن" href="http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%D9%86%DB%8C%D8%AA%D8%B1%D9%88%DA%98%D9%86"><strong>نيتروژن</strong></a><strong> آزاد مي‌شود و گروه ديگري بجاي آن جانشين مي‌گردد. دسته دوم واکنشهاي زوج شدن هستند که طي آن ، نمک دي‌آزونيوم از طريق نيتروژن به يک گروه آروماتيک يا هترو آروماتيک متصل مي‌شود. هر دو دسته واکنش از نظر سنتزي بسيار با اهميت هستند. </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>شناساگر متيلا اورانژ ( هليانتين)</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>شناساگر معروف هليانتين ، از واکنش نمک دي آزونيوم سولفانيليک اسيد با </strong><strong>N</strong><strong> و </strong><strong>N</strong><strong>-</strong><strong> دي متيل آنيلين بدست مي‌آيد. اين ترکيب داراي گروه عاملي -</strong><strong>N=N</strong><strong>- است. ترکيبات داراي اين گروه عاملي به ترکيبات آزوئيک موسومند. خيلي از اين ترکيبات در رنگرزي مورد استفاده قرار مي‌گيرند. </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>استامينوفن </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>آنيلين يا پاراهيدروکسي آنيلين در محلولهاي آبکي و اسيدي با انيدريد استيک ترکيب مي‌شوند و مشتق </strong><strong>N</strong><strong>-</strong><strong> آکسيل‌دار توليد مي‌کنند. واکنش آکسل‌دار شدن پاراهيدروکسي آنيلين به داروي بسيار مهم </strong><a title="استامينوفن" href="http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%D8%A7%D8%B3%D8%AA%D8%A7%D9%85%DB%8C%D9%86%D9%88%D9%81%D9%86"><strong>استامينوفن</strong></a><strong> منجر مي‌شود. </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>سولفا پيريدين و سولفا تيازول </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>2- آمينو پيريدين و 2- آمينوتيازول با سولفونيل کلريد واکنش مي‌دهد و به ترتيب سولفا پيريدين و سولفا تيازول توليد مي‌کند که داراي اثرات دارويي بسيار مهم است.</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong> </strong> </p>
<br><p dir="rtl"><strong>مواد مورد نياز:</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>1- پيست و آب مقطر </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>2- بشر و همزن شيشه اي</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>3- مخلوط آب و يخ </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>4- پارانيترو آنيلين. اسيد کلريدريک غليظ. نيتريت سديم. بتا نفتول</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong> </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong> </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>شرح آزمايش :</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong> </strong><strong> </strong><strong>ابتدا مقدار 2/ گرم پارانيترو آنيلين را در 4 ميلي ليتر اسيد کلريدريک غليظ را در يک بشر حل کرديم و آنرا با 20 ميلي ليتر آب مقطر رقيق کرديم.آنگاه محلول تهيه شده را در مخلوط آب و يخ قرار داديم و ديديم که تغيير رنگ داد.سپس به آن محلول نيتريت سديم که از قبل تهيه کرده بوديم (2/ گرم نيتريت سديم را در 10 ميلي ليتر آب</strong><strong> </strong><strong> مقطر حل کرديم)به صورت قطره قطره اضافه کرديم که ديديم رنگ محلول از بين رفت .سپس 2/ گرم بتا نفتول را در 10 ميلي ليتر آب مقطر حل کرديم</strong><strong> </strong><strong> و با 20 ميلي ليتر ديگر آب مقطر آنرا رقيق کرديم و محلول بيرنگ قبلي را به آن اضافه کرديم که ديديم محلول قرمز رنگ شد.در آخر محلول قرمز رنگ را با قيف بوخنر صاف کرديم و وزن رسوب حاصله و مکانيسم</strong><strong> </strong><strong> واکنش را</strong><strong> </strong><strong> بدست آورديم .</strong></p>
<br><p> </p></div>مسعودtag:masooood.ParsiBlog.com/Posts/10/%d8%af%d8%b1+%d9%85%d9%88%d8%b1%d8%af+%d8%a2%d8%a8+%d8%b9%d9%84%d9%85%d9%8a+%d8%a8%d8%af%d8%a7%d9%86%d9%8a%d9%85-%da%86%d8%b1%d8%a7+%d8%a2%d8%a8%d8%8c+%d8%b9%d8%ac%d9%8a%d8%a8%d8%aa%d8%b1%d9%8a%d9%86+%d9%85%d8%a7%d9%8a%d8%b9+%d8%ac%d9%87%d8%a7%d9%86+%d8%a7%d8%b3%d8%aa%d8%9f/Thu, 13 Jun 2013 19:26:00 GMTدر مورد آب علمي بدانيم-چرا آب، عجيبترين مايع جهان است؟<div dir='rtl'><p dir="rtl"><strong>سلام دوستان </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>تا حالا به آبي که هر روز بار ها با آن سرکار داريد دقيق نگاه کرديد؟فکر نکنم!</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong> </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>گاهي اوقات خواندن چنين مطالبي به ما کمک ميکنه که بدونيم اطرافمون چي ميگذره؟</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong> </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>اين متن رو درباره آب(به همين سادگي) جمع آوري کردم،بخونيد و از دنياي شيمي لذت ببريد.</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong> </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong> </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>متن رو لطفا کامل بخونيد وگرنه...</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong> </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong> </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>چرا آب، عجيب‌ترين مايع جهان است؟ </strong></p>
<br><p dir="rtl"> </p>
<br><p dir="rtl">دانش - آب، فراوان‌ترين مايع و به‌جرات مهم‌ترين مايعي است که روي زمين وجود دارد؛ اما اهميت آن به پديده‌هاي زيستي منحصر نمي‌شود. ويژگي‌هاي فيزيکي آب در مقايسه با ديگر مواد روي زمين، بي‌نظير است.</p>
<br><p dir="rtl">محمود حاج‌زمان: ما با معما‌هاي زيادي مواجه هستيم، از طبيعت ماده تاريک و سر منشاء جهان گرفته، تا تحقيق براي نظريه همه‌چيز. اينها همه معماهايي در مقياس بزرگ هستند، اما شما مي‌توانيد معماي ديگري را از جهان فيزيکي مشاهده کنيد که از آشپزخانه شما مي‌آيد (و اگر همان‌قدر بزرگ نباشد، به همان اندازه گيج‌کننده باشد). فقط يک ليوان را از آب سرد پر کنيد، يک قالب يخ در آن بياندازيد و صبر کنيد تا آب از تلاطم بيفتد</p>
<br><p dir="rtl">.</p>
<br><p dir="rtl"> </p>
<br><p dir="rtl">اين واقعيت که يخ شناور مي‌شود، اولين مورد عجيب اين ماده است. زماني معما عميق‌تر مي‌شود که با استفاده از يک دماسنج دماي آب را در اعماق مختلف اندازه بگيريد. در بالا و در نزديک قالب يخ، مي‌بينيد که دماي آب نزديک به صفر درجه است، اما در انتهاي ليوان دما به 4 درجه مي‌رسد. دليل آن اين است که چگالي آب در دماي 4 درجه سلسيوس، از هر دماي ديگري بيشتر است (يک ويژگي عجيب ديگر که آن را از هر مايع ديگري متمايز مي‌سازد).</p>
<br><p dir="rtl">به گزارش نيوساينتيست، خواص عجيب آب همچنان ادامه دارد و برخي از آنها براي زندگي حياتي هستند. به دليل اينکه چگالي يخ از آب کمتر است و چگالي آب در نقطه انجماد کمتر از زماني است که آب تا چهار درجه گرم‌تر باشد، آب نسبت به ته ليوان، از بالا به پايين منجمد مي‌شود. بنابراين حتي در طول عصر يخ بندان، زندگي در اعماق درياها و اقيانوس‌ها همچنان ادامه داشت. آب ظرفيت خارق‌العاده‌اي براي گرفتن گرما دارد و اين به ملايم‌تر کردن تغييرات آب‌و هوايي کمک مي‌کند، که در غير اين صورت مي‌تواند اکوسيستم‌ها را نابود کند.</p>
<br><p dir="rtl">با اين حال، به رغم اهميت بسيار زياد آب براي حيات، هيچ نظريه واحدي دست کم تا کنون نتوانسته يک توضيح قابل قبول براي خصوصيات اسرارآميز آن ارائه کند. اگر ما بتوانيم نظريات اندرس نيلسون از فيزيکدانان دانشگاه استنفورد کاليفرنيا، و لارس پترسون از دانشگاه استکهلم سوئد، و همکاران اين دو را بپذيريم؛ بالاخره توانسته‌ايم به دليل واقعي خيلي از اين خصوصيات غير عادي پي ببريم.</p>
<br><p dir="rtl">نظريات جنجالي اين دو، بسط دهنده نظريه‌اي است که بيش از يک قرن پيش از اين توسط ويلهلم رونتگن، کاشف اشعه ايکس، ارائه شده است. او ادعا کرده بود که مولکول‌ها در آب مايع آن گونه که در کتاب‌هاي امروزي مي‌بينيم، تنها از يک طريق به هم نپيوسته‌اند، بلکه اين اتصال از دو مسير کاملا متفاوت انجام مي‌شود.</p>
<br><p dir="rtl">ساختار اسرارآميز آب</p>
<br><p dir="rtl">کليد فهم اسرار آب، نحوه تعامل مولکول‌هاي آن با همديگر است، مولکول‌هايي که از يک اتم اکسيژن و دو اتم هيدروژن تشکيل شده‌اند. اتم اکسيژن بار منفي ناچيزي دارد و اتم‌هاي هيدروژن، در مجموع بار مثبتي معادل آن دارند. به همين ترتيب، اتم‌هاي هيدروژن و اکسيژن مولکول‌هاي همسايه، از طريق تشکيل پيوندي به نام پيوند هيدروژني به همديگر جذب مي‌شوند.</p>
<br><p dir="rtl">پيوندهاي هيدروژني، خيلي ضعيف‌تر از پيوندهايي هستند که اتم‌ها را در مولکول‌ها در کنار هم قرار مي‌دهند، و به همين دليل همواره در حال گسيختن و بازپيوستن هستند. اين پيوندها هنگامي به حداکثر قدرت خود مي‌رسند که مولکول‌ها به نحوي کنار هم قرار گرفته باشند که هر پيوند هيدوژني در امتداد يک پويند مولکولي قرار بگيرد. شکل يک مولکول آب به نحوي است که هر مولکول H2O در ميان چهار مولکول همسايه قرار مي‌گيرد و يک هرم با قاعده مثلثي را تشکيل مي‌دهد، که معمولا به نام تتراهدرون يا چهارسطحي شناخته مي‌شود.</p>
<br><p dir="rtl"> </p>
<br><p dir="rtl"> </p>
<br><p dir="rtl">دست کم، اين راهي است که مولکول‌ها در يخ در کنار هم قرار مي‌گيرند. از يک ديدگاه متعارف سنتي، آب مايع يک ساختار مشابه ولي کمتر صلب دارد، که در آن مولکول‌هاي بيشتري مي‌توانند در برخي از فضاهاي خالي در يک آرايش چهار سطحي قرار بگيرند. اين امر توضيح مي‌دهد که چرا آب مايع از يخ چگال‌تر است، و به نظر مي‌رسد که با نتايج آزمايش‌هاي گوناگون که در آنها پرتوهاي ايکس، فرو سرخ و نوترون‌ها، از نمونه‌هاي آب منعکس مي‌شوند همخواني داشته باشد.</p>
<br><p dir="rtl">برخي از فيزيکدان‌ها ادعا کرده‌اند که آبي که تحت شرايط به خصوصي قرار گرفته باشد، به دو ساختار کاملا متفاوت تجزيه مي‌شود. ولي اکثر آنها چنين فرض مي‌کنند که در شرايط عادي، تنها يک ساختار وجود دارد.</p>
<br><p dir="rtl">اما ده سال قبل، يک کشف اتفاقي توسط پترسون و نيلسون، اين تصوير را به چالش کشيد. آنها در حال استفاده از طيف‌سنجي جذبي اشعه ايکس براي تحقيق در مورد آمينو اسيد گليسين بودند. نقاط پيک در طيف جذبي اشعه ايکس مي‌تواند ماهيت دقيق اتصالات شيميايي ماده هدف را مشخص کنند، و همچنين به تعيين ساختار آن کمک کنند. نکته مهم اين بود که آن دو از يک منبع جديد قدرت‌مند اشعه ايکس استفاده مي‌کردند که مي‌توانستند با استفاده از آن، اندازه‌گيري‌هاي حساس‌تر و دقيق‌تري را نسبت به آن چه تا پيش از اين ممکن بود انجام دهند. آنها به زودي دريافتند که آبي که حاوي نمونه گليسين بود، طيف خيلي جالب‌تري به نسبت خود آمينو اسيد توليد مي‌کرد. نيلسون مي‌گويد: «آن‌چه ما ديديم بسيار شورانگيز بود، بنابراين ما احساس کرديم که بايد به کنه آن پي ببريم».</p>
<br><p dir="rtl">مفاهيم مهيج</p>
<br><p dir="rtl">ويژگي که توجه آنها را جلب کرد يک نقطه پيک در طيف جذبي بود که توسط مدل‌هاي سنتي آب مايع پيش‌بيني نشده بود. در حقيقت، در مقاله‌اي که آنها در سال 2004 منتشر کردند چنين نتيجه گرفتند که در هر لحظه، 85 درصد از پيوندهاي هيدروژني در آب، بايد تضعيف و يا شکسته شده باشند. اين مقدار خيلي بيشتر از 10 درصدي است که توسط مدل‌هاي کتب درسي پيش‌بيني شده است.</p>
<br><p dir="rtl">مفاهيم اين يافته بسيار جالب توجه هستند: اين به معني آن است که يک بازنگري کامل در ساختار آب مورد نياز است. در نتيجه نيلسون و پترسون شروع به انجام آزمايش‌هاي ديگري با پرتو ايکس براي اثبات ادعاي خود کردند. اولين حرکت آنها استقبال از کمک شيک شين از دانشگاه توکيو در ژاپن بود. وي متخصص تکنيکي است که «طيف‌سنجي نشري اشعه ايکس» نام دارد. نکته کليدي در مورد اين طيف‌سنجي اين است که در طيف نشري يک ماده، هر چه طول‌موج اشعه ايکس کوتاه‌تر باشد، پيوند هيدروژني بايد ضعيف‌تر باشد.</p>
<br><p dir="rtl">نتيجه عالي بود: طيف اشعه ايکس نشري، شامل دو نقطه پيک بود که ممکن بود ناشي از دو ساختار جداگانه باشند. اعضاي گروه چنين استدلال کردند که پيک مربوط به اشعه‌هاي ايکس با طول‌موج بلندتر، نشان دهنده سهم مولکول‌هايي است که به صورت چهار سطحي آرايش يافته‌اند، در حالي که پيک طول‌موج کوتاه‌تر، بازتاب دهنده سهم مولکول‌هايي است که ساختار متفاوتي دارند.</p>
<br><p dir="rtl">جالب اينجا بود که پيک طول‌موج کوتاه‌تر در نشر اشعه ايکس شديدتر از ديگري بود. اين بدان معني است که مولکول‌هاي با پيوند ضعيف‌تر در آن نمونه، شايع‌تر بودند؛ و اين خود تاييدي بر ادعاي پيشين اعضاي گروه بود. علاوه بر آن، آنها همچنين دريافتند که هر چه آب گرم‌تر باشد، اين پيک به طول‌موجهاي کوتاه‌تري منتقل مي‌شود؛ در حالي که پيک ديگر، کمابيش ثابت باقي مي‌ماند.</p>
<br><p dir="rtl">اين بدان معني است که پيوند‌هاي هيدروژني اتصال دهنده مولکول‌هاي موجود در اين ساختار متفاوت، در اثر گرما بيشتر تضعيف مي‌شوند؛ که باز هم با پيشبينيهاي گروه مطابقت داشت. آنها سپس داده‌هاي تجربي قديمي‌تر را، که به نظر مي‌رسيد که با شکل سنتي آب مطابقت دارد، دوباره بررسي کردند و اکنون ادعا مي‌کنند که اين نتايج نيز با مدل جديد مطابقت دارد.</p>
<br><p dir="rtl">اگر آنها درست بگويند سوال ديگري مطرح مي‌شود: تفاوت‌ها در ساختارهاي مختلف در مايع تا چه اندازه است؟ براي يافتن پاسخ، آنها از يک اشعه ايکس پرتوان استفاده کردند که در منبع نور تابشي سينکرترون دانشگاه استنفورد در کاليفرنيا توليد شده بود. اين بار، چگونگي پراکندن پرتوهاي ورودي از زاويه‌هاي مختلف به سطح آب، مورد ارزيابي واقع شدند. به گفته آنها، نتايج آشکار مي‌کند که آب پوشيده از نواحي کوچکي از مولکول‌هايي است که به صورت چهار سطحي آرايش يافته‌اند، و هر طول هر ناحيه نيز بين 1 تا 2 نانومتر است..</p>
<br><p dir="rtl">با ترکيب اي يافته‌ها با اندازه‌گيري‌هاي ديگري که توسط اووه برگمن در دانشگاه استانفورد انجام شده‌بود، آنها نتيجه گرفتند که ساختارهاي منظم، که هر يک به طور متوسط شامل50 تا 100 مولکول هستند، توسط دريايي از پيوند‌هاي مولکولي ضعيف احاطه شده‌اند. ولي اين نواحي ثابت نيستند. در کمتر از يک تريليونيوم ثانيه، مولکول‌هاي آب بين دو حالت گسست و باز توليد پيوندهاي هيدروژني نوسان مي‌کنند.</p>
<br><p dir="rtl">توضيح غير قابل توضيح!</p>
<br><p dir="rtl">توازن متغير بين دو نوع آب که توسط نيلسون و پترسون مطرح شده بود، مي‌تواند توضيحي باشد بر اينکه چرا آب در دماي 4 درجه به بيشترين چگالي خود مي‌رسد. در نواحي آشفته مولکول‌هاي آب به هم نزديک‌‌تر هستند که اين خود باعث چگال‌تر شدن آب نسبت به نواحي مي‌شود که مولکول‌هاي آب در ساختار چهار سطحي منظم آرايش داده شده‌اند. در دماي صفر درجه نواحي آشفته نسبتا کمياب هستند اما زماني که آب گرم‌تر مي‌شود، انرژي گرمايي اضافي تمايل بيشتري به لرزاندن و جدا کردن ساختارهاي منظم‌تر مي‌يابد. بنابراين مولکول‌ها زمان کمتري را در ساختارهاي منظم چهار سطحي و مدت زمان بيشتري را در نواحي آشفته سپري مي‌کنند، امري که در مجموع باعث بيشتر شدن چگالي مي‌شود.</p>
<br><p dir="rtl">از سوي ديگر، زماني‌که دما افزايش مي‌يابد، حرکت مولکول‌هاي با پيوند ضعيف‌تر بيشتر خواهد شد و همين مسئله به‌تدريج آنها را وا مي‌دارد که از هم دورتر شوند. اين بسط که يک بار به توضيح دليل چگالي بيشينه آب در دماي چهار درجه سلسيوس بالاي صفر کمک کرده بود، اين بار نيز به توضيح دليل کاهش چگالي و افزايش حجم آب با افزايش بيشتر دماي آن کمک مي‌کند.</p>
<br><p dir="rtl">به عقيده پترسون، اين نظريه توضيحات کاملي را براي بسياري از خواص غيرطبيعي غير قابل توجيه ديگر آب ارائه مي‌کند. مواردي که به ادعاي آن دو، ديگر نظريه‌ها هنوز نتوانسته‌اند به آن دست يابند. مارتين چاپلين، که يک شيمي‌دان در دانشگاه ساوث بنک لندن است، با اين نظريه موافق است. توضيحاتي که بر مبناي سيستم تک مولفه‌اي متعارف بودند، مجبور بودند زماني که دماي آب تغيير مي‌کند تلاش زيادي بکنند تا بتوانند ويژگي‌هاي متعدد آب از قبيل کمينه و بيشينه را با نظريه خود سازگار کنند. چاپلين مي‌گويد: «ساختار دوگانه کاملا با آزمايش‌ها همخواني دارد و مي‌تواند خصوصيات غير عادي آب را خيلي ساده‌تر از مدل‌هاي سنتي توضيح دهد».</p>
<br><p dir="rtl">به مقاله سال 2004 نيلسون و پترسون در مجله ساينس تا کنون بيش از 350 بار و توسط محققين ديگر، ارجاع شده است. با اين حال، هنوز خيلي‌ها بدبين هستند. يک بدبيني اين است که توضيح گروه در مورد نتايج طيف‌سنجي اشعه ايکس، بر مبناي شبيه سازي دست کم 50 مولکول آب در حال تعامل با هم است. يک مدل بينهايت پيچيده که تنها مي‌تواند به طور تقريبي حل شود. ريچارد سايکالي از دانشگاه برکلي کاليفرنيا مي‌گويد: «ما نياز به يک نظريه خيلي دقيق‌تر داريم تا بتوانيم چنين ادعاي بزرگي را بپذيريم». او ادعا ميکند که تنظيمات کوچک براي آرايش پيوندهاي هيدروژني در ساختارهاي متعارف، براي توضيح نتايج اشعه ايکس پترسون و نيلسون کفايت مي‌کنند. حتي يکي از اعضاي گروه آنها، مايکل اوبليوس از دانشگاه استکهلم، همکاري خود را با آنها قطع کرد چرا که با تفسير آنها از داده‌هاي نشر اشعه ايکس موافق نبود.</p>
<br><p dir="rtl">يک نکته جزئي که خيلي از افراد را به اين نظريه بدبين کرده بود، يک ادعا در مقاله سال 2004 بود که مولکول‌هايي که پيوند ضعيف‌تري دارند، تشکيل حلقه و زنجيره مي‌دهند؛ و در واقع نيلسون و همکارانش نيز اکنون کمتر در مورد جزئيات ساختار مولکولي نامنظم اظهار نظر مي‌کنند. ولي يوجين استنلي ازدانشگاه بوستون، باور ندارد که اين امر کاملا نظريه آنها را زير سوال مي‌برد: وي مي‌گويد: «من فکر نمي‌کنم که آنها بايد تا ابد محکوم شوند». به رغم اين که نظريه آنها هنوز جاي کار دارد، ولي به گفته او، نتايج پراکنش اشعه ايکس شواهدي بر تاييد نظريه آنها ارائه مي‌کند.</p>
<br><p dir="rtl">هيچ شکي نيست که هنوز نيلسون و پترسون با مخالفت‌هاي شديدي مواجه خواهند بود، ولي پاداش‌‌هاي يک درک فراگير از ساختار آب مايع مي‌تواند شايان توجه باشد. اين درک مي‌تواند منجر به درک بهتر از مواردي مانند چگونگي برهم‌کنش پروتئين‌ها و داروها با مولکول‌هاي آب در بدن، و در نتيجه توليد داروهاي موثرتري گردد. با دادن يک ايده بهتر از چگونگي رفتار مولکول‌هاي آب در اطراف منافذ ريز ما، مي‌تواند به تلاش‌ها براي نمک زدايي و تصفيه آب کمک کند و سطح دسترسي به آب تميز را بيشتر کند.</p>
<br><p dir="rtl">پترسون مي‌گويد: «درک ما از آب يک تصوير در حال تکامل است. پيش از تکميل اين تصوير، ‌تحقيقات بيشتري بايد توسط گروه‌هاي مختلف انجام شود». چه کسي مي‌تواند با اين حرف مخالفت کند؟</p>
<br><p dir="rtl"> </p>
<br><p> </p></div>مسعودtag:masooood.ParsiBlog.com/Posts/9/%d8%aa%d9%8a%d8%aa%d8%b1%d8%a7%d8%b3%d9%8a%d9%88%d9%86+%d9%87%d8%a7%d9%8a+PH%d9%85%d8%aa%d8%b1%d9%8a+%d8%a7%d8%b3%d9%8a%d8%af+(%d9%82%d9%88%d9%8a+%d9%8a%d8%a7+%d8%b6%d8%b9%d9%8a%d9%81)/Tue, 04 Dec 2012 13:24:00 GMTتيتراسيون هاي PHمتري اسيد (قوي يا ضعيف)<div dir='rtl'><p dir="rtl" align="center"><strong>هدف آزمايش:</strong></p>
<br><p dir="rtl" align="center"><strong>تعيين غلظت اسيد و باز مجهول توسط باز و اسيد استاندارد با غلظت مجهول</strong></p>
<br><p dir="rtl" align="center"><strong>و رسم منحني تيتراسيون</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>مقدمه</strong><strong> </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>در تيتراسيون هاي </strong><strong>PH</strong><strong>متري اسيد (قوي يا ضعيف)را به وسيله باز قوي يا ضعيف و بالعکس تيتر مي کنيم و از رسم منحني </strong><strong>PH </strong><strong>نسبت به حجم تيتر کننده افزوده شده منحني تيتراسيون بدست مي آيد.بسته به قدرت تيتر شونده و تيتر کننده منحني هاي تيتراسيون اشگال مختلفي دارند.</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>در انواع مختلفي از اين تيتراسون ها نقطه هم ارزي نقطه عطف منحني در قسمت شيب دار منحني خواهد بود .که براي بدست آوردن اين نقطه از دو روش (از ميان روش هايي که نام برده مي شود) سود مي جوييم.در اين جا از الکترود شيشه استفاده مي کنيم که يک نوعي الکترود غشايي محسوب مي شود. در اين نوع تيتراسيون زماني که اسيد يا باز توسط ديگري در حال خنثي شدن است پتانسيل محلول در حال عوض شدن است که اين اختلاف را الکترود شيشه اندازه گيري مي کند.</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>روش آزمايش:</strong><strong> </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>الف)تيتراسيون اسيد مجهول توسط باز ضعيف</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>مواد مورد نياز:</strong><strong> </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>اسيد (مجهول) ، سود 0.23 مولار- بشر و ارلن- استوانه مدرج- مگنت- بورت- دستگاه </strong><strong>PH</strong><strong> متر و دستگاه همزن برقي- - پي ست </strong><strong>-</strong><strong> گيره-پي پت</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>ابتدا اسيد </strong><strong> </strong><strong>HCl</strong><strong>مجهول را داخل بشر 100سي سي مي ريزيم و بوسيله آب مقطر به حجم مي رسانيم سپس بوسيله پيپت حبابدار 50 سي سي از اسيد مجهول را برمي داريم . داخل بشر مي ريزيم و مگنت را در بشر مي اندازيم. بشرراروي دستگاه قرار مي دهيم. سر </strong><strong>PH</strong><strong>متر را داخل بشر قرار ميدهيم. دستگاه را روشن مي کنيم تا مگنت شروع به چرخش کند .(بايد دقت کنيم که مگنت با سرکالومل برخورد نکند.دستگاه </strong><strong>PH</strong><strong> متررا روشن مي کنيم . قبل از شروع تيتراسيون </strong><strong>PH</strong><strong> را مي خوانيم.براي انجام تيتراسيون ابتدا يک بورت تميز که با آب مقطرآبکشي شده و داخل آن سود ريختيم را بوسيله پايه دربالاي بشرقرار مي دهيم بطوريکه زمانيکه شير بورت را باز مي کنيم ، قطرات سود داخل بشر بريزد. تيتراسيون را شروع مي کنيم ، از يک تا بيست سي سي را يک سي سي يک سي سي طي مي کنيم و بعد از20 سي سي را بصورت نيم سي سي طي مي کنيم.براي اينکه بتوانيم جهش هارا رويت کنيم . فقط يک جهش داريم . </strong><strong>ph</strong><strong> هاي بدست آمده را يادداشت مي کنيم.نمودار را رسم مي کنيم .</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>داده ها:</strong></p>
<br><table style="width: 470px;" border="1" cellspacing="0" cellpadding="0">
<br><tbody>
<br><tr>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">pH</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">v<sub>NaOH</sub></p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center"> </p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center"><sub>1</sub></p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center"> </p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center"><sub>2</sub></p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center"> </p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">1.07</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">0</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">-</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">-</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">-</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">-</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">0</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">1.11</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">0.5</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">0.08</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">0.25</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">-</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">-</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">0.038812</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">1.17</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">1</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">0.12</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">0.75</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">0.08</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">0.5</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">0.067608</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">1.22</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">1.5</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">0.1</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">1.25</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">-0.04</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">1</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">0.090384</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">1.31</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">2</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">0.18</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">1.75</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">0.16</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">1.5</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">0.097956</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">1.38</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">2.5</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">0.14</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">2.25</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">-0.08</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">2</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">0.104217</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">1.49</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">3</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">0.22</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">2.75</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">0.16</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">2.5</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">0.097078</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">1.62</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">3.5</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">0.26</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">3.25</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">0.08</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">3</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">0.083959</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">1.91</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">4</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">0.58</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">3.75</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">0.64</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">3.5</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">0.049211</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">2.32</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">4.5</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">0.82</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">4.25</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">0.48</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">4</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">0.021538</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">2.57</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">4.7</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">1.25</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">4.6</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">1.228571</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">4.425</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">0.01265</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">2.73</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">4.8</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">1.6</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">4.75</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">2.333333</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">4.675</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">0.008938</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">3.54</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">4.9</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">8.1</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">4.85</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">65</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">4.8</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">0.001413</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">4.71</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">5</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">11.7</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">4.95</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">36</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">4.9</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">9.75E-05</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">5.55</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">5.2</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">4.2</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">5.1</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">-50</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">5.025</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">1.47E-05</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">5.66</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">5.3</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">1.1</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">5.25</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">-20.6667</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">5.175</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">1.16E-05</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">5.82</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">5.4</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">1.6</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">5.35</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">5</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">5.3</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">8.17E-06</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">5.89</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">5.6</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">0.35</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">5.5</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">-8.33333</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">5.425</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">7.21E-06</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">6.13</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">5.8</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">1.2</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">5.7</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">4.25</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">5.6</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">4.3E-06</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">6.38</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">6</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">1.25</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">5.9</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">0.25</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">5.8</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">2.5E-06</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">6.72</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">6.2</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">1.7</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">6.1</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">2.25</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">6</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">1.18E-06</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">8.61</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">6.7</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">3.78</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">6.45</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">5.942857</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">6.275</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">1.64E-08</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">9.41</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">7.2</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">1.6</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">6.95</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">-4.36</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">6.7</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">2.8E-09</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">9.67</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">7.7</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">0.52</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">7.45</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">-2.16</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">7.2</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">1.65E-09</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">9.83</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">8.2</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">0.32</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">7.95</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">-0.4</p>
<br></td>
<br><td width="66">
<br><p dir="rtl" align="center">7.7</p>
<br></td>
<br><td width="71">
<br><p dir="rtl" align="center">1.21E-09</p>
<br></td>
<br></tr>
<br></tbody>
<br></table>
<br><p dir="rtl"><strong>نمودار تيتراسيون باز مجهول توسط اسيد کلريدريک 0.17مولارو نمودار مشتق اول</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong> </strong><strong> </strong><strong> </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>نمودار مشتق دوم و نمودار گران</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong> </strong><strong> </strong><strong> </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>محاسبات: حجم نقطه هم ارزي</strong><strong>3.27ml:</strong><br /><strong> </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>ب)تيتراسيون اسيد با باز0.23مولار:داده ها: </strong></p>
<br><table style="width: 486px;" border="1" cellspacing="0" cellpadding="0">
<br><tbody>
<br><tr>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">pH</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">v<sub>NaOH</sub></p>
<br></td>
<br><td width="67">
<br><p dir="rtl" align="center"> </p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center"><sub>1</sub></p>
<br></td>
<br><td width="88">
<br><p dir="rtl" align="center"> </p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center"><sub>2</sub></p>
<br></td>
<br><td width="70">
<br><p dir="rtl" align="center"> </p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">12.16</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">0</p>
<br></td>
<br><td width="67">
<br><p dir="rtl" align="center">-</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">-</p>
<br></td>
<br><td width="88">
<br><p dir="rtl" align="center">-</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">-</p>
<br></td>
<br><td width="70">
<br><p dir="rtl" align="center">0</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">11.99</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">0.4</p>
<br></td>
<br><td width="67">
<br><p dir="rtl" align="center">-0.425</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">0.2</p>
<br></td>
<br><td width="88">
<br><p dir="rtl" align="center">-</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">-</p>
<br></td>
<br><td width="70">
<br><p dir="rtl" align="center">4.09E-13</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">11.62</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">0.9</p>
<br></td>
<br><td width="67">
<br><p dir="rtl" align="center">-0.74</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">0.65</p>
<br></td>
<br><td width="88">
<br><p dir="rtl" align="center">-0.7</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">0.425</p>
<br></td>
<br><td width="70">
<br><p dir="rtl" align="center">2.16E-12</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">11.04</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">1.4</p>
<br></td>
<br><td width="67">
<br><p dir="rtl" align="center">-1.16</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">1.15</p>
<br></td>
<br><td width="88">
<br><p dir="rtl" align="center">-0.84</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">0.9</p>
<br></td>
<br><td width="70">
<br><p dir="rtl" align="center">1.28E-11</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">10.55</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">1.9</p>
<br></td>
<br><td width="67">
<br><p dir="rtl" align="center">-0.98</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">1.65</p>
<br></td>
<br><td width="88">
<br><p dir="rtl" align="center">0.36</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">1.4</p>
<br></td>
<br><td width="70">
<br><p dir="rtl" align="center">5.35E-11</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">10.23</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">2.4</p>
<br></td>
<br><td width="67">
<br><p dir="rtl" align="center">-0.64</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">2.15</p>
<br></td>
<br><td width="88">
<br><p dir="rtl" align="center">0.68</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">1.9</p>
<br></td>
<br><td width="70">
<br><p dir="rtl" align="center">1.41E-10</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">9.7</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">2.9</p>
<br></td>
<br><td width="67">
<br><p dir="rtl" align="center">-1.06</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">2.65</p>
<br></td>
<br><td width="88">
<br><p dir="rtl" align="center">-0.84</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">2.4</p>
<br></td>
<br><td width="70">
<br><p dir="rtl" align="center">5.79E-10</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">9.16</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">3.1</p>
<br></td>
<br><td width="67">
<br><p dir="rtl" align="center">-2.7</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">3</p>
<br></td>
<br><td width="88">
<br><p dir="rtl" align="center">-4.68571</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">2.825</p>
<br></td>
<br><td width="70">
<br><p dir="rtl" align="center">2.14E-09</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">7.91</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">3.3</p>
<br></td>
<br><td width="67">
<br><p dir="rtl" align="center">-6.25</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">3.2</p>
<br></td>
<br><td width="88">
<br><p dir="rtl" align="center">-17.75</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">3.1</p>
<br></td>
<br><td width="70">
<br><p dir="rtl" align="center">4.06E-08</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">7.63</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">3.4</p>
<br></td>
<br><td width="67">
<br><p dir="rtl" align="center">-2.8</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">3.35</p>
<br></td>
<br><td width="88">
<br><p dir="rtl" align="center">23</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">3.275</p>
<br></td>
<br><td width="70">
<br><p dir="rtl" align="center">7.97E-08</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">7.33</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">3.5</p>
<br></td>
<br><td width="67">
<br><p dir="rtl" align="center">-3</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">3.45</p>
<br></td>
<br><td width="88">
<br><p dir="rtl" align="center">-2</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">3.4</p>
<br></td>
<br><td width="70">
<br><p dir="rtl" align="center">1.64E-07</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">7.09</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">3.6</p>
<br></td>
<br><td width="67">
<br><p dir="rtl" align="center">-2.4</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">3.55</p>
<br></td>
<br><td width="88">
<br><p dir="rtl" align="center">6</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">3.5</p>
<br></td>
<br><td width="70">
<br><p dir="rtl" align="center">2.93E-07</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">6.94</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">3.7</p>
<br></td>
<br><td width="67">
<br><p dir="rtl" align="center">-1.5</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">3.65</p>
<br></td>
<br><td width="88">
<br><p dir="rtl" align="center">9</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">3.6</p>
<br></td>
<br><td width="70">
<br><p dir="rtl" align="center">4.25E-07</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">6.75</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">3.8</p>
<br></td>
<br><td width="67">
<br><p dir="rtl" align="center">-1.9</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">3.75</p>
<br></td>
<br><td width="88">
<br><p dir="rtl" align="center">-4</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">3.7</p>
<br></td>
<br><td width="70">
<br><p dir="rtl" align="center">6.76E-07</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">6.46</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">4</p>
<br></td>
<br><td width="67">
<br><p dir="rtl" align="center">-1.45</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">3.9</p>
<br></td>
<br><td width="88">
<br><p dir="rtl" align="center">3</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">3.825</p>
<br></td>
<br><td width="70">
<br><p dir="rtl" align="center">1.39E-06</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">6.21</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">4.3</p>
<br></td>
<br><td width="67">
<br><p dir="rtl" align="center">-0.83333</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">4.15</p>
<br></td>
<br><td width="88">
<br><p dir="rtl" align="center">2.466667</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">4.025</p>
<br></td>
<br><td width="70">
<br><p dir="rtl" align="center">2.65E-06</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">5.89</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">4.6</p>
<br></td>
<br><td width="67">
<br><p dir="rtl" align="center">-1.06667</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">4.45</p>
<br></td>
<br><td width="88">
<br><p dir="rtl" align="center">-0.77778</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">4.3</p>
<br></td>
<br><td width="70">
<br><p dir="rtl" align="center">5.93E-06</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">5.28</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">5.1</p>
<br></td>
<br><td width="67">
<br><p dir="rtl" align="center">-1.22</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">4.85</p>
<br></td>
<br><td width="88">
<br><p dir="rtl" align="center">-0.38333</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">4.65</p>
<br></td>
<br><td width="70">
<br><p dir="rtl" align="center">2.68E-05</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">2.2</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">5.8</p>
<br></td>
<br><td width="67">
<br><p dir="rtl" align="center">-4.4</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">5.45</p>
<br></td>
<br><td width="88">
<br><p dir="rtl" align="center">-5.3</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">5.15</p>
<br></td>
<br><td width="70">
<br><p dir="rtl" align="center">0.036596</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">2.11</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">6</p>
<br></td>
<br><td width="67">
<br><p dir="rtl" align="center">-0.45</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">5.9</p>
<br></td>
<br><td width="88">
<br><p dir="rtl" align="center">8.777778</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">5.675</p>
<br></td>
<br><td width="70">
<br><p dir="rtl" align="center">0.046575</p>
<br></td>
<br></tr>
<br><tr>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">1.88</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">6.7</p>
<br></td>
<br><td width="67">
<br><p dir="rtl" align="center">-0.32857</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">6.35</p>
<br></td>
<br><td width="88">
<br><p dir="rtl" align="center">0.269841</p>
<br></td>
<br><td width="65">
<br><p dir="rtl" align="center">6.125</p>
<br></td>
<br><td width="70">
<br><p dir="rtl" align="center">0.088323</p>
<br></td>
<br></tr>
<br></tbody>
<br></table>
<br><p dir="rtl"><strong>نمودار </strong><strong>PH</strong><strong>متري ونمودارهاي مشتق اول و دوم و گران</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong> </strong></p>
<br>
<br><p dir="rtl"><strong>محاسبات:</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>حجم نقطه هم ارزي:4.69ميلي ليتر</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>موارد خطا :</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>زماني که مقادير يک ميلي ليتر محلول درون بورت را در بشر اضافه مي کنيم بايد کمي صبر نمود تا محلول درون بشر کمي هم زده شود و عدد نمايشگر </strong><strong>PH</strong><strong> ثابت شود سپس آن را ياد داشت مي نماييم.</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>نتيجه گيري:</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>هر چه اسيد وباز قوي تر باشند جهش در نقطه اکي والان زيادتر مي شود و هر چه رو به ضعيف تر</strong><strong> </strong><strong> مي رود جهش آن کمتر مي شود بطوري که شايد تشخيص آن به سختي انجام شود.استفاده از دستگاه هاي دقيق نتايج مناسب تر و مطمئن تري بدست خواهد داد.</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>منابع و مآخذ:دستور کار آزمايشگاه شيمي تجزيه 2- -کتاب اسکوگ</strong><strong>-</strong><strong> سايت هاي زير</strong><strong>:</strong> <a href="http://www.miadsoft.blogfa.com/"><strong>www.iranchem.blogfa.com</strong></a></p>
<br><p dir="rtl"><strong> </strong></p> </div>مسعودtag:masooood.ParsiBlog.com/Posts/8/%d9%86%d9%8a%d8%b1%d9%88%d9%87%d8%a7%d9%8a+%d8%a8%d9%8a%d9%86+%d9%85%d9%88%d9%84%d9%83%d9%88%d9%84%d9%8a/Mon, 03 Dec 2012 23:57:00 GMTنيروهاي بين مولكولي<div dir='rtl'><p style="text-align: center;"><img title="نيرو هاي بين مولکولي" src="مسعود" alt="عکس شيمي" / onload="ResetWH(this,470);"></p><br><p style="text-align: center;"><img src="http://www.um.es/molecula/grafagua/h2o.gif" alt="نيروهاي بين مولکولي" width="283" height="265" / onload="ResetWH(this,470);"></p> </div>مسعودtag:masooood.ParsiBlog.com/Posts/7/%d8%aa%d8%ad%d9%82%d9%8a%d9%82%d9%8a+%d8%af%d8%b1+%d9%85%d9%88%d8%b1%d8%af+%d9%86%d9%85%d9%88%d8%af%d8%a7%d8%b1+%d9%87%d8%a7%d9%8a+%d9%81%d8%a7%d8%b2(%d8%aa%d8%b1%d8%ac%d9%85%d9%87)/Mon, 03 Dec 2012 23:57:00 GMTتحقيقي در مورد نمودار هاي فاز(ترجمه)<div dir='rtl'><p dir="rtl"><strong>*نمودارهاي فاز</strong><strong> </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>نمودار فاز حالت هاي فيزيکي ارجح ماده را در دماو فشارهاي مختلف نشان مي دهد. در هر فاز، مواد با توجه به ترکيب شيميايي و حالت فيزيکي شکل مي پذيرند.</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>در دماي معمولي و فشار بر روي زمين (مشخص شده در زير توسط "</strong><strong>E</strong><strong>") آب مايع است، اما اگر درجه حرارت آن زير 273 کلوين قرار گيرد آن تبديل به جامد (يخ) مي شود و اگردماي آن بالاتر از 373 کلوين شود در فاز گازي قرار مي گيرد که به بخار آب موسوم است ،درصورتي که در همان فشارقرار گيرد.</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>هر خط (خط فاز) بر روي نمودار فاز نشان دهنده مرز فاز و شرايطي است که دو فاز پايدار ممکن است در کنار هم (در هر نسبت ترکيبي)قرار گيرند. در اينجا، يک تغيير جزيي در دما يا فشار ممکن است باعث شود که فازها به طور ناگهاني از يک حالت فيزيکي به حالت فيزيکي ديگر تغيير يابند .</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>با</strong><strong> پيوستن سه خط فاز ، يک "نقطه سه گانه وجود دارد، زماني که سه فاز پايدار همزيست مي شوند، ممکن است به طور ناگهاني با توجه به کمي تغيير در دما يا فشار به يکديگر تبديل کنند. بر اساس شرايط منحصر به فرد از درجه حرارت و فشار که در آن آب مايع،آب گازي شکل و يخ شش ضلعي پايدار در کنار هم قرار مي گيرند.، نقطه سه گانه وجود دارد،که در آن نقطه جوش آب و نقطه ذوب يخ با هم برابر هستند .چهار خط فاز نمي تواند ملاقات در يک نقطه داشته باشند.</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong> يک "نقطه بحراني " زماني رخ مي دهد که در پايان خط فاز خواص دو فاز غير قابل تشخيص از يکديگرشوند، براي مثال در زماني که تحت شرايط منحصر به فرد از دما و فشار، آب مايع به اندازه کافي گرم شود و آب گازي نيز تحت فشار کافي قرار گيرد،به طوري که دانسيته هردو باهم يکسان شود(نقطه بحراني خواهيم داشت). نقاط بحراني معمولا در دماي بالا خط فاز مايع و گاز يافت مي شود.</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>نمودار فاز آب بدليل داشتن تعدادي از نقاط سه گانه و يک، يا دو، نقاط بحراني پيچيده است..بسياري از فرم هاي کريستالي ممکن است در بسياري از فضاهاي فاز در دماهاي پايين و در فشارهاي پايين تر ثابت باقي بمانند. مدل ترموديناميکي آب و يخ هاي </strong><strong>IH</strong><strong>، </strong><strong>III</strong><strong>، </strong><strong>V</strong><strong> و </strong><strong>VI</strong><strong> و توابع ترموديناميکي انتقال فاز توصيف شده اند.</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>يخ هاي شناخته شده را مي توان بوسيله ي تجزيه و تحليل مجموعه اي از ساختارهايشان تقسيم کرد، به يخ هاي کم فشار (يخ شش ضلعي، يخ مکعب و يخ 11)و يخ هاي فشار بالا (يخ هفت، يخ هشت و يخ ده) گفته مي شود و ديگر يخ ها (موجود در طيف نسبتا باريک از فشارهاي متوسط </strong><strong>??</strong><strong>بين</strong><strong> 200-2،000 مگاپاسکال) نيز نام هاي مخنلفي دارند.شرايط دگرگوني ساختاري برخي از اين يخ در فشرده سازي توصيف شده اند.</strong></p>
<br><p dir="rtl"><a name="_GoBack"><strong>تغييرات</strong></a><strong> دانسيته </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong>به موازات افزايش فشار، فاز يخ چگال تر مي شوند. دستيابي به اين حالت در ابتدا با خم شدن پيوندها، تشکيل حلقه تنگ تر و يا شبکه هاي مارپيچ ممکن است و در نهايت (اين افزايش مقدار) باعث مقدار نفوذ بيشتري دربين شبکه مي شود. اين امر به ويژه مشخص است هنگام مقايسه يخ پنج با يخ هاي کم ثبات (يخ هاي چهار و دوازده) که ممکن است در فضاي فاز آن وجود داشته باشن</strong><strong>د.</strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong> </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong> </strong></p>
<br><p dir="rtl"><strong></strong></p></div>مسعود